一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项）
1.“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是（ ）
A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B.长期 ）
A.金刚石硬度大﹣用于裁玻璃
B.氮气性质稳定﹣作保护气
C.烧碱能与酸反应﹣用于治疗胃酸过多
D.干冰升华吸热﹣用于人工降雨
3.钇元素（Y）是一种稀土元素。磷钇矿是稀土矿的主要矿物之一，其主要成分磷酸钇（YPO4）中磷元素为+5价，则钇元素的化合价为（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
4.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.
取食盐固体
B.
稀释浓硫酸
C.
过滤
D.
蒸发食盐水
5.下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.铁
B.氧气
C.二氧化硫
D.食盐
6.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.五个氢原子：H5
B.三个氧分子：3O2
C.镁离子：Mg+2
D.四个铵根离子：4NH3+
7.如图是 ）
A.苯属于有机高分子化合物
B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中碳氢两种元素的质量比为1：1
D.苯中氢元素的质量分数小于10%
8.下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A.水和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
C.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D.水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
9.下列类别与物质匹配正确的是（ ）
A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B.常见营养物质：蛋白质、维生素、糖类
C.常见合成材料：合金、塑料、合成纤维
D.常见氮肥：硝酸钾、硝酸铵、硫酸钾
10.下列鉴别方案正确的是（ ）
A.用水鉴别NH4NO3、NaOH、CuSO4三种固体
B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D.用NaCl溶液鉴别H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3三种无色溶液
二、填空题（本题共5小题，共24分）
11.走进生活，走进化学
（1）周末小惠妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）；炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____；饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁精的_____作用；
（2）天然降水会遇到空气中的二氧化碳。因此正常雨水的pH_____7（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（4）洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，于是想到了工业上除铁锈的化学方程式_____（写一个）。
12.物质由微粒构成，其中奥秘知多少。
（1）如图是前20号常见某些元素和粒子的相关信息，请完成下列内容。
（1）图中涉及到的元素种类有_____种；X＝_____；
（2）请写出E粒子的符号_____；
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）。
13.如图是某化学反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是_____
A该反应的生成物有2种
B该反应的基本类型是化合反应
C反应前后分子种类和原子种类均不变
D参加反应的两种物质的分子个数比为2：1
E生成物可能是氧化物
14.小南发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解决这些问题。
（1）现将g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____g；配制的主要步骤有：计算、称量、溶解、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_____、玻璃棒和试剂瓶。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
②要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_____；
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____。
15.已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。请回答下列问题：
（1）A的一种用途是_____；B的俗称是_____；
（2）Z所属物质的类别可能是_____（a酸b碱c盐d氧化物）
（3）写出B→D反应的化学方程式：_____。
三、实验题（共16分）
16.如图为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：①_____，②______。
（2）组装装置完毕，装药前要_____；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡_____（刚一冒出或连续均匀冒出）时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：_____．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是_____（填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是_____（用方程式表示）
17.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气
你支持_____（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据_____定律。
②写出CaH2与水反应的化学方程式_____。
③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如图是反应装置图。
装置B中装有无水氯化钙，其作用是_____，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：_____（填a或b），现象是_____。
④制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____（填“是”或“否”），原因是_____。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
18.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
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