注意事项:
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56Zn-65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程属于物理变化的是
A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.石油分馏D.煤的干馏
2.下列物质中，属于合金的是
A.不锈钢B.氧化铁C.铜D.石墨
3.下列物质的构成微粒与C60的构成微粒类型相同的是
A.氯化钠B.氮气C.汞D.金刚石
4.下列物质不能由金属铁通过一步反应制得的是
A.CuB.Fe3O4C.H2D.FeCl3
5.下列物质加入水中能形成有色溶液的是
A.碳酸钙B.高锰酸钾C.植物油D.氯化钠
6.如果要除去CO2中少量的CO,应该采取的方法是
A点燃B.通过灼热的氧化铜
C.通入澄清石灰水D.通过灼热的碳
7.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明CO2物理性质的是
8.分类和归纳是行之有效、简单易行的方法下列说法错误的是
A.汞、金刚石属于金属单质B.冰水、干冰属于氧化物
C.天然气.氢气属于清洁燃料D.溶液、合金属于混合物
9.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.铜用于制作电线B.氢气作燃料
C.干冰用于人工降雨D.金刚石刻划玻璃
10.保护金属资源的途径不包括下列的
A合理开采矿物B.寻找金属替代品
C.禁止使用铁制品D.回收利用金属
11.下列反应中，不属于置换反应的是
12.如图为一氧化碳还原氧化铁实验下列说法中正确的是
A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
D.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:7
13.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
14.相同质量的H2，CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量关系[用化学式表示]
A.H2CH4COB.COCH4H2C.CH4COH2D.CO=CH4=H2
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.用化学用语填空:
最常见的溶剂是____________；形成化合种类最多的元素是___________________。
16.如右图，向烧杯中加入试剂A.发现烧杯中水温明显升高
(1)试管中产生的现象是_________________________________________________________；
原因是________________________________________________________________。
(2)试剂A可能是(写一种即可)____________________________________________。
17.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线请回答:
(1)将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至____________℃两溶液浓度相等；
(2)t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是(保留1位小数)_______，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是______________________________。
18.钢铁是日常生活中使用最广泛的金属材料
(1)用铁锅烧水主要利用了铁的性_______________________________________;
(2)钢铁常温下接触空气(氧气)和________________________________________容易生锈;
(3)用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为_____________________________________
19.配制一瓶下图溶液需氯化钠________g;配制50g6%的氯化钠溶液。若用量简量取水时俯视读数(其它操作均正确)，则溶液的质量分数____6%(填“”、“”或“=”)
20.X.Y.Z是中学化学常见的物质、三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系(“→"表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)
(1)若X.Y的组成元素完全相同;Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为______________；从微观角度解释X.Y性质有差异的原因是_____________________________________；
(2)若X为固体单质;Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为_______________________________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.用化学方程式表示下列反应原理
(1)久置于空气中的石灰水变质的原因_____________________________________________；
(2)实验室加热一种纯净物制氧气_______________________________________________。
22.实验室分别用红磷(曲线ab)和白磷(曲线ac)燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度，如图所示请回答下列问题:
(1)写出红磷燃烧的化学方程式:____________________________________
(2)根据右图分析在测定空气成分的实验中，使用白磷误差更小，原因是___________。
23.下图是实验室制取并验证二氧化碳的装置
(1)请将图A装置中的长颈漏斗和玻璃导管补画完整
(2)写出生成二氧化碳的化学方程式______________________________；
(3)图B是对图A实验装置的“微型”化改进后的装置，优点是___________(答一点即可)
24.某化学小组用一定量的AgNO3溶液进行了下图实验，已知固体乙为混合物
(1)固体乙中一定含有______________________________________；
(2)溶液甲中一定含有的溶质为_____________________________；
(3)请写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式__________。
四、综合应用题(共10分)
25.质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步
(1)早在年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了，原因是_______________________________________；
(2)硝酸铜受热分解会产生种污染空气的有毒气体，该气体可能是()
A.N2B.N02C.NH3D.S02
(3)电解食盐水可制烧碱:，则X的化学式为___________________
(4)如图是某反应的微观示意图
1图中单质的化学式为____________________________________；
2写出该反应的化学方程式________________________________。
(5)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:
则反应后A的质量为__________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_____________
(6)“黄铜”是铜锌合金，现取20g某种黄铜投入g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为.8g，计算这种黄铜中铜的质量分数