第十一讲常见的碱
1、常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水（填化学式）
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠的性质总结
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的简单比较
例题与解题思路方法归纳
例题：（德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化
答案与分析：小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B。
3、碱的通性（具有通性的原因：离解时）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色
（2）非金属氧化物+碱→[]+[]（注：此反应不属于基本反应类型）
SO2与NaOH反应：
CO2与NaOH反应：（可用于CO2的吸收）
SO3与NaOH反应：
CO2与Ca(OH)2反应：（可用于CO2的检验）
①氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。所以，氢氧化钠必须密封保存。
②碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中
③由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
例题与解题思路方法归纳
例题：（湖州）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是 ．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： ．
考点：碱的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；书写化学方程式
答案与分析：根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）碱+酸→[]+[]（反应类型：）
H2SO4+Ba(OH)2=
（4）碱+盐→[]+[]（反应类型：）
NaOH+CuSO4=NaOH+MgCl2=
NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=
Ba(OH)2+Na2CO3=Ba(OH)2+Na2SO4=
例题与解题思路方法归纳
例题：（贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）实验中，观察到的现象为 ．
（2）实验中发生反应的化学方程式有 ．
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．
考点：碱的化学性质；书写化学方程式
答案与分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析。
（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小．
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓（白色）BaSO4↓（白色）Mg(OH)2↓（白色）
BaCO3↓（白色）CaCO3↓（白色）
Cu(OH)2↓（蓝色）Fe(OH)3↓（红褐色）
4、氧化钙：也称为[]，其化学式是[]
它与水的反应是：
此反应会热量，所得到的溶液称为。
盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出[]和[]的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出[]和[]化合物。
氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出[]和[]的化合物。
它们的水溶液都（具有、不具有）导电性。
例题与解题思路方法归纳
例题：（茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存；
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）
考点：碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式
答案与分析：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣．
故答案为：（1）红色；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；
（3）酸；
（4）OH﹣．
1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸
2．（金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）
3．（广州）下列物质中属于酸的是（）]
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2
4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
5．（.荆州市）下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
6．（.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
7．（上海）X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。X可能是（）
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
8.（.青岛市）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是(）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
9.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
10.用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
11.已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
答案：1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.C8.C
9.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）灼伤与腐蚀食道
10.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
11.分别取蒸馏水、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液于试管中，滴加酚酞试液，若只有装有氢氧化钠溶液的那支试管变红，则表明是氢氧根离子能使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较
氢氧化钠与氢氧化钙久置空气中变质
1、氢氧化钠久置空气中，先会吸收水蒸气潮解，然后会吸收二氧化碳变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钙久置空气中，会吸收二氧化碳变质。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
判断氢氧化钠是否变质——判断样品中是否含有Na2CO3
①
②
③
判断氢氧化钠是否完全变质——判断样品中是仅有Na2CO3，还是Na2CO3与NaOH兼有
判断氢氧化钙是否变质
判断氢氧化钙是否完全变质
例题与解题思路方法归纳
例题：（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；
（1）加入的适量A溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。
氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。
A.密封保存B.不需密封保存
考点：氢氧化钠的变质问题
答案与分析：（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸或醋酸）（2）无明显现象（或无气泡产生）；A
1.（10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。
2.“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。
(2)我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
我对它还有一个要再探究的新问题：。
3.三月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：
⑴猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：。
②可能含有的另一种物质是，出现该物质的原因可能是：
。（答一条）
⑵同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整。
4.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：
5.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
答案：1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有气泡冒出；NaCl
2.（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）
变质后的物质中有多少碳酸钙生成？（只要合情合理即可）
3.（1）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②Ca(OH)2；夏天温度高，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；（2）
4.方案Ⅰ：碳酸钠溶液；有白色沉淀生成；氢氧化钙溶液；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体；生成白色沉淀；氢氧化钙溶液Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5.(1)盐酸；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)(2)CaCO3；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；不能；还可能是生成的氢氧化钠使酚酞变红(3)有白色沉淀产生；无色酚酞不变红色(4)取固体样品样品少许，溶解于水配成溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，直到不产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加氯化铜溶液，如果产生蓝色沉淀，则证明猜想三正确CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
溶液酸碱度的表示法——pH
溶液酸碱度的表示法——pH值[溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在之间]
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
pH=7时溶液显常见的有
pH7时溶液显常见的有
pH7时溶液显常见的有
（2）pH的测定：最简单的方法是。它的测定范围是之间。
用蘸取待测试液少许，滴在，显色后与，读出溶液的pH值（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有）pH的雨水为酸雨
例题与解题思路方法归纳
例题：（聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
考点：酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
答案与分析：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确。
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误。
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
1．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金
2．（茂名）下列措施或事故处理方法不正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用甲醛浸泡海产品防止变质
C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
4．（.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
5．（聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
6.在如图所示的装置中，架子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是（）
A．试管内的气压减小，沸点升高
B．试管内的气压增大，沸点升高
C．试管内的气压减小，沸点降低
D．试管内的气压增大，沸点降低
7.（.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
8.(.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）
A．Ca(OH)2和H2B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
9.（.乐山市）初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
10.（.盐城市）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
11.
小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数
（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
12．厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
___________________________________________________________。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。
13.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）
A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为，B现象为，C现象为。你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
14．（.内江市）（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
久置氢氧化钠固体的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
（1）实验如下：
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。
久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
答案：1.B2.B3.D4.C5.D6.C7.B8.B9.B10.D
11.（1）因为浓硫酸吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂减少，从而有硝酸钾晶体析出．故填：吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体．（2）析出硝酸钾晶体的溶液仍然是硝酸钾的饱和溶液，因为温度不变，硝酸钾溶液的质量分数不变．故填：等于。
12.（1）①②利用醋酸的物理性质通过嗅觉和味觉进行检验，③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；（3）反应中产生的气体分别是二氧化碳和氢气，从物质分类角度看分别属于化合物与单质；故答案为：（1）物理，化学；（2）酸能与某些盐反应，酸能和较活泼金属反应；（3）化合物，单质。
13.（1）C（2）塑料瓶瘪掉；熟鸡蛋被吸入瓶中；气球膨胀变大；A、B、C。（3）二氧化碳被水吸收了。（4）稀盐酸；有气泡产生；CaCl2溶液；有白色沉淀。
14.固体为氢氧化钠和碳酸钠；（1）
（2）碱；将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；（3）
；
[[反思]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
课后自我检测
1.(眉山)某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是①酸②碱③盐④有机物（A）
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
2.（北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石
3.（茂名）下列措施或事故处理方法不正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用甲醛浸泡海产品防止变质
C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
4.（深圳）在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）
A．HCl，Ca（OH）2B．SO2，NaOHC．Fe2O3，H2SO4D．H2SO4，ZnCl2
5.（昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
6.（长春）下列说法中，正确的是（ ）
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
7.（新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
8.（德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
9.(陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
10.（益阳）下列图象与对应叙述正确的是（ ）
11.（长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 ．
12.（台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 ．
13.（广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
14.(重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
15.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
答案：1.A2.A3.B4.D5.A6.D7.C8.C9.C10.D
11.（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠．
12.（1）Cu（OH）2、CO2．（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生．
13.（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K
14.（1）红；（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；复分解
（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等
15.（1）9.5
（2）解：设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13.5gx
13.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×%=40%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%