第十二讲常见的盐
一、概念回顾
1．酸的组成：
2．碱的组成：
3．盐的定义：
4．常见的金属离子：
5．常见的酸根离子：
6．请写出5种常见盐的化学式：
盐的分类和命名
例题与解题思路方法归纳
例题：（佛山）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
考点：盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
答案与分析：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；
B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；
C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；
D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；
故选项为：C．
二、食盐——氯化钠（NaCl）
食盐与盐的关系
食盐在生活中的用途
1．生活：食盐是一种重要的调味品；
食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
2．医疗：用氯化钠配制生理盐水。
3．农业：可以用氯化钠溶液来选种。
4．工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
食盐在自然界中的存在与制取
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
I．过滤
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图），操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
玻璃棒的作用：引流
II．蒸发
(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
例题与解题思路方法归纳
例题：（荆州）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤①B．②④③⑤①
C．④②③①⑤D．④③②①⑤
考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质
答案与分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B．
三、碳酸盐
（1）碳酸钙（石灰石；大理石主要成份）
例题与解题思路方法归纳
例题：（上海）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）
A．共生成0.1mol氯化钙
B．燃烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
考点：盐的化学性质；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算
答案与分析：
10g/g.mol=0.1mol，
A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是0.1mol，故B错误；
C、CaCO3高温CaO+CO2↑，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正确；
D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确．
故选：B．
（2）碳酸钠（纯碱；苏打）
物理性质：白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性
（3）碳酸氢钠（小苏打）
物理性质：细小白色晶体，较易溶于水。
碳酸氢钠的用途：作发酵粉；治疗胃酸过多。
（4）碳酸盐的部分性质及对比
分别取碳酸钠与碳酸氢钠于试管中，加水溶解，滴加盐酸，并用燃着的火柴检验。
Na2CO3、NaHCO3都能够与酸反应，哪个反应速度较快？能否利用这点去区分两者？
在装有碳酸钠溶液的试管中，加入澄清石灰水，观察现象。
若有两瓶无色溶液，一瓶是NaOH，另一瓶是Ca(OH)2，该怎么区别它们？
Na2CO3、NaHCO3、CaCO3都能够与酸反应，而都会生成CO2。
由此可以推断想，该如何检验碳酸盐？
用蛋壳或贝壳或大理石、水、碳酸钠为原料，你能够生产NaOH吗？
例题与解题思路方法归纳
例题：（大连）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
考点：盐的化学性质
答案与分析：（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量，故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
四、盐的一般性质
1.物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、Fe3+的盐溶液为黄色
2.化学性质
（1）盐+活泼的金属→盐+不活泼金属
Fe+CuSO4=Zn+CuSO4=
Cu+AgNO3=Fe+AgNO3=
（2）盐+酸→新盐+新酸
（3）盐+（可溶的）碱→新盐+新碱
（4）盐+某些盐→新的两种盐
Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+BaCl2=
NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=
2、部分盐的鉴别
1碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水
如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
2盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
3硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
4铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
例题与解题思路方法归纳
例题：（福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）．
A．MgCl2﹣AgN03B．KN03﹣MgCl2
C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．
考点：盐的化学性质；书写化学方程式
答案与分析：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐
故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐．
（2）MgCl2+AgN03=AgCl↓+Mg（N03）2；故A正确；
KN03既不与MgCl2反应也不能通过化学反应转化为MgCl2，故B不正确；+2H2O
MgCl2既不与HCl反应也不能通过化学反应转化为HCl，故C不正确；
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；
故选：AD．
1.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸
2.（.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
3.（.吉林省）下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
4.（.日照市）下列说法正确的是（）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
5.（.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
6.（莱芜）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
7.（.山西）对于化学反应X+Na2CO3==2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）
A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价
8.（.莱芜市）下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
9.（.烟台市）为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③
10.（.株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）
11.（.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
12.（.鞍山市）下列实验方法错误的是（）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
13.（贵阳）化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是（ ）
A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
14.(连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
15.在下列物质：A、食盐；B、纯碱；C、碳酸氢钠；D、碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是(填序号，下同)___；（２）可用作调味剂的______________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是___；（４）可用于生产玻璃的是__________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；
16.（广州）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
17.（南京）（5分）下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式；E的化学式。
(2)写出BA反应的化学方程式。
(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是
(4)写出H与D反应的化学方程式。
18.（盐城）（10分）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
料液中含有哪些溶质？
①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）。
同学的推断是正确的。
①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是。
②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）
答案：1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.C8.A9.D10.A11.B12.C13.A14.B
15.（1）B（2）A（3）D（4）B（5）C
16.（1）吸水性；（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③．
17.⑴CuCuSO4；(2)4Al+3O2点燃2Al2O3⑶置换反应(4)C+2CuO
2Cu+CO2↑
18.（1）蛋白质；（2）氧化钙与水反应能放出大量的热；（3）红；酸碱起中和反应；
（4）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；①甲；
②设生成的氢氧化钙的质量为xCaO+H2O=Ca(OH)2
.2kgx
解得：x=1.6kg由Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74：．所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量进行计算；设生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH800.53kgy
解得：y=0.4kg