书写离子方程式的基本步骤为："写"：写出有关反应的化学方程式。"拆"：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，灰水中的Ca（OH）2写离子符号，石灰乳中的Ca（OH）2用分子式表示。H2SO4中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓肖酸、盐酸书写离子式。"删"：删去方程式两边不参加反应的离子。"查"：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数，若不是，要化成最简整数比。
遵守四个原则
客观事实原则
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+====Fe2++H2↑。
质量守恒原则
如Na+H20====Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
电荷守恒原则
如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
离子方程式常见错误
违背客观事实或主观臆造生成物而造成错误
元素、电子或电荷不守恒导致错误
金属钠与水反应
化学式拆写不当导致错误
过氧化钠和水反应
离子方程式在书写过程中，除上述常见错误外，还有许多，如不能正确写出生成物的沉淀或气体符号，忽视氧化还原反应中离子发生反应的先后顺序，以及溶液浓度改变对反应产物的影响而导致错写化学式等。