高中化学实验是我在执教17年学生们错得最多、也是最麻烦的一块，的确，实验题无底，超级学霸甚至我自己去做也不一定能做全对。
但是熟悉一定套路以后，就会发现大部分的实验还是有迹可循的。对于高考化学实验题解题技巧及突破策略的总结，希望能帮到你们！
高中化学探究型实验突破策略
实验简答题答题模板
1.滴定终点的现象：
当最后一滴××滴入时，锥形瓶中溶液恰好由××(颜色①)变成××(颜色②)，且半分钟内不恢复或不褪色。
2.实验操作：
①气密性检查操作：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
②沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
③洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，待水滤出，重复2～3次即可。
③判断沉淀是否洗净的操作：取少量最后一次洗涤滤液，滴加×××(试剂)，若没有×××现象，证明沉淀已经洗净。
3.易混淆的两种结晶方法：
①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥；
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4.简单实验的设计：
操作[取样，加入×××]现象[如果有×××生成]结论[说明×××的是×××]。
(5)熟悉常考仪器作用的叙述：
①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。
②的作用：干燥或除去气体中的杂质。
③的作用：吸收尾气，防止污染空气。
④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。
⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。
⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。
⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。
⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。
高中化学实验仪器的连接突破策略
1．实验流程
2．装置连接顺序
(1)分析各装置的作用，按实验流程连接；填接口连接顺序时还应注意：洗气或干燥气体时导气管长进短出，干燥管大口进小口出。
(2)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。
(3)检验混合气体时：先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼气体，最后检验其他气体。如蔗糖与浓硫酸反应时混有少量SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用澄清石灰水检验CO2。
3．有气体参与的制备实验应注意事项
(1)操作顺序问题
与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。
(2)加热操作的要求
①使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
(3)尾气处理的方法
有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
(4)特殊实验装置
①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S2、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。
②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。
③若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
4．熟悉三种常见气体制备系统
(1)Cl2的实验室制备系统
(2)SO2的实验室制备系统
(3)NH3的实验室制备系统
高中化学实验中的计算突破策略
1．定量实验数据的测定方法
(1)沉淀法
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
①常见测量气体体积的实验装置
②量气时应注意的问题
a．量气时应保持装置处于室温状态。
b．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
(3)测气体质量法
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
①酸碱中和滴定的计算：如以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。
②氧化还原滴定的计算：主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计算。如：KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
2．解题注意事项
(1)定量测定实验中要具备的3种意识：
①要有消除干扰气体的意识：如用“惰性气体”将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
②要有被测量气体全部被测量的意识：如可以采用反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量的气体全部被吸收剂吸收的方法。
③要有“数据”的采集处理意识：实验数据的采集是化学计算的基础，一般的固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂测量体积。
(2)定量型实验的关键为数据处理和误差分析，数据的处理一般注意五个方面：
①是否符合测量仪器的精度。
②数据是否在误差允许范围内。
③数据的测试环境。
④数据的测量过程是否规范、合理。
⑤少量物质是否完全反应：过量物质对数据是否有影响。误差分析的依据为计算式，看测量对结果会产生什么影响。
我是化学点心优课于汐老师，毕业于湖南师范大学级化学化工学院；年未来教育家一等奖获得者；年至年于湖南省排名前二高中任教，年起任中学化学教研组长。未来将经常分享化学相关策略及复习总结，可加