钠与水反应的离子方程式

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钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现象:反应剧烈,有气泡产生,金属球在液体中浮动(受气体推动)。

一、钠的性质

钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。

在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价(由于ns1电子对),通常以离子键和共价键形式结合。金属性强,其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.。

二、钠的介绍

钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表。钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。

三、离子方程式的书写步骤

1、写

明确写出有关反应的化学方程式。

2、拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式。

3、删

删去方程式两边相同的离子和分子。

4、查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。




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