浙教版九年级科学第一章《物质及其变化》属于化学内容，知识点繁多。对于初二阶段基础未打好的孩子们来说，进入九年级上科学课简直就是灾难。为什么呢？因为这些孩子连元素的化合价内容都没有熟练记忆，写个化学式都还要花点时间思考，如今教学内容中出现大量的化学反应方程式，看起来就像天书。如此，听课坚持不了几分钟就放弃了。久而久之，积弱颇多，想要重新起步看看书，无奈教科书重在探究，知识体系凌乱，看也看不懂。针对此情况，萧云老师推出了科学学习笔记系列，可以供科学基础薄弱的学生长时间研读，一点点地看，一点点地进步，受到了孩子们的欢迎，同时也得到了不少家长的好评。朋友们的每一次点击、阅读、评论、推荐，都是我坚持下去的动力。
今天萧云老师推出的是第一章第三节科学学习笔记《常见的酸》
第三节常见的酸
一、浓硫酸的特点：（注意：稀硫酸和浓硫酸化学性质有极大的不同）
1、颜色、状态：无杂质的浓硫酸是一种粘稠的无色油状液体。
2具有吸水性（属于物理性质）：故浓硫酸要密闭保存，否则溶液的质量会增加，而溶质的质量分数会减小。
应用：浓硫酸因为具有吸水性，故可干燥气体（即除去某些气体中混杂的水蒸气），但要注意浓硫酸不能干燥NH3，因为浓硫酸会吸收氨气，反应式如下：
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。
3具有脱水性（属于化学性质）：浓硫酸会与有机物反应，在反应时会将有机物中的氢、氧原子以2:1的比例夺取掉，最后使有机物碳化变黑。
4具有强腐蚀性：浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸的脱水性造成的。浓硫酸粘在皮肤上，应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
5具有强氧化性（化学性质）：浓硫酸在化学反应中表现出极强的氧化性，使其他物质被氧化。
6溶解性状况：浓硫酸易溶于水，且放出大量的热。利用浓硫酸配制稀硫酸的方法应该是“浓酸入水且搅拌”，见下图。
溶于水会放出大量的热的物质列举：生石灰CaO、浓硫酸H2SO4、氢氧化钠固体NaOH
溶于水会吸热造成降温的物质列举：硝酸铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl等铵盐。
二、稀H2SO4的化学性质
（一）稀硫酸与酸碱指示剂反应：稀硫酸会使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（二）活泼金属+稀硫酸===盐+H2↑（该反应类型为置换反应）
1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（置换反应）
(单质)（化合物）化合物）（单质）
现象：锌粒逐渐溶解，锌粒表面冒出大量的气泡。
2、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁，溶液为浅绿色）
现象：铁片表面冒出大量的气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
注意：
（1）单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应，铁在置换反应生成的盐中只呈现+2价，即只生成亚铁盐。同学们要分清硫酸亚铁FeSO4和硫酸铁Fe2(SO4)3化学式的不同。
（2）溶液的颜色一般是由溶液中的阳离子颜色决定的，如：
亚铁离子Fe2+---------浅绿色；铁离子Fe3+---------黄色
铜离子Cu2+----------蓝色。
但也有些溶液的阳离子是无色的，这些溶液的颜色是由阴离子颜色决定的，如KMnO4溶液的紫红色是由于水溶液中的MnO4-离子是紫红色的造成的，K+则是无色的。
（3）金属活动性顺序表
a只有排在H前面的金属才能与酸反应生成盐和H2
b排在越前的金属活动性越强，在同等条件下反应速度也越快
（三）金属氧化物+稀硫酸==盐+H2O（反应类型为复分解反应）
（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
注：氧化铜是一种黑色粉末状固体，它难溶于水。
反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
注：氧化铁是铁锈的主要成分，颜色为红棕色，另外复分解反应前后，元素化合价保持不变，故该反应生成的是硫酸铁Fe2(SO4)3。
现象：红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
（四）稀硫酸+碱==盐+H2O（该反应类型为复分解反应）
（1）H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O
该反应无明显现象。
（2）H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
注意：氢氧化铜是蓝色固体，它是一种难溶性碱。
现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（3）3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
注意：氢氧化铁是红褐色的固体，它是一种难溶性碱。
现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
小结：酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
（五）稀硫酸+盐==新酸+新盐
（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：产生白色沉淀。
（2）H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
现象：产生白色沉淀。
上述两个反应本质分析：硫酸根离子和钡离子不能共存，会反应生成白色沉淀BaSO4，离子反应式如下：
检验溶液中硫酸根离子是否存在的方法：
（1）先滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀生成；
（2）再滴加稀硝酸HNO3，若产生白色沉淀且白色沉淀不消失，则表明溶液中一定有硫酸根离子存在。
关于硫酸根离子的检验，大家可以翻看萧云老师前阶段写的文章，链接如下：
九年级科学“离子检验”有难度，这样教和学，高效又扎实！
有关离子反应的补充知识条目：
如上可知碳酸根离子和氢离子无法大量共存，会反应生成水和二氧化碳，故碳酸盐的检验方法步骤如下：
（1）加稀盐酸；
（2）将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否会变浑浊，若变浑浊，则为碳酸盐。
注意：所有的碳酸盐都会与酸发生反应生成CO2，但是石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸的反应会自动停止，因为生成的硫酸钙为微溶物质，会包裹住石灰石，导致反应自动停止。也正因为如此，实验室制取CO2的原料一般用石灰石和稀盐酸。
课堂练习：
1、检验、鉴别碳酸盐时，发现滴加稀盐酸后发现有气泡生成，按照这个现象能否判断检测对象是否一定就是碳酸盐？________。理由是________________
2、将生锈的铁钉放入到足量的稀硫酸中现象如何？先_______，过一段时间后____________________。反应式为_________________________________________。
好的，本次科学笔记就分享到这里，朋友们如果觉得文章对您有用，