常见的碱及性质
知识点一：碱的定义和常见的碱
1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.常见的碱：
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钾（KOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
氢氧化铜（Cu(OH)2）
氢氧化铁（Fe(OH)3）
氨水(NH3·H2O)
知识点二：氢氧化钠和氢氧化钙
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
知识点三：碱的化学性质(碱“四条”)
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。
知识点四：氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究
1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。
2.实验设计
（1）氢氧化钠的变质
①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
②探究过程：
(2)氢氧化钙的变质
①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。
②探究过程：
(3)氧化钙的变质
①变质原因：氧化钙与空气中的水反应，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。
②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。
1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
1、氢氧化钠极易溶于水，易吸收空气中的水分而潮解，故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。
2、氧化钙与水反应可制得熟石灰，反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
3、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。
1.下列常见物质显碱性的是（）
A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.柠檬水
2．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）
A.单质B.酸C.碱D.盐
3．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
4.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（）
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
5．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
6．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（）
A.水、硝酸铵B.水、烧碱C.稀硫酸、铁粉D.稀盐酸、小苏打
7.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
8.下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）
A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁
9．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）
A.HClB.KNO3C.Na2CO3D.FeCl3
10．下列推理合理的是（）
A.单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
11．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
12．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
13．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）
14．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
15．请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
16．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。
17.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：。
请完成实验报告
（1）氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。
18某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有________________________，说明溶液中含有Na2CO3；
(2)取(1)得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明________________。
(3)据实验现象，该NaOH溶液_____________变质(填“全部”或“部分”)。
某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A.加入CaCl2析出了NaOH晶体
B.生成微溶于水的Ca(OH)2
C.析出了CaCl2晶体
D.生成CaCO3沉淀
19.生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_________________________________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_______________________________，溶液呈红色的原因是____________________________________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为________________________________________。
(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________。
1.
C
A.食醋含醋酸，显酸性，故不符合题意；
B.食盐水显中性，故不符合题意；
C.肥皂水显碱性，故符合题意；
D.柠檬水显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
2．
C
NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
故选：C。
掌握碱的定义，碱是由金属阳离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的。
3．
A
A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.
B
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
5．
B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
6．
A
A.硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
故答案为：A。
7.
A
氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。
故选A
8.
D
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．
C
A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
10．
A
A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，不符合题意。
故答案为：A。
11．
D
氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
12．
A
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
13．
C
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
14．
（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子
（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。15．
（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
16．
（1）CaO+H2O═Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。
17.
(1).氢氧化钠溶液部分变质；
(2).加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；
(3).产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；
(4).酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
(5).2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；
(6).密封；
(7).氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；
②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。
反思拓展：
（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。
（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
18
（1）有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）（2）说明溶液中含有NaOH
（1）部分反思：B
氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。
19.
Ⅰ：水多会吸收热量，影响判断
（1）1（2）CaO+H2O===Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙
（1）称量（2）生石灰吸收空气中的水（3）
实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，会加快食品变质。